Trigonal plan molekylær geometri

I denne artikel vil vi udforske virkningen af ​​Trigonal plan molekylær geometri på det moderne samfund. Fra dens begyndelse til i dag har Trigonal plan molekylær geometri spillet en afgørende rolle i forskellige aspekter af det moderne liv. Gennem detaljeret analyse vil vi undersøge, hvordan Trigonal plan molekylær geometri har formet vores opfattelser, transformeret vores interaktioner og redefineret vores forståelse af verden omkring os. Igennem disse sider vil vi opdage de forskellige facetter af Trigonal plan molekylær geometri og dets indflydelse inden for områder som kultur, teknologi, politik og økonomi. Derudover vil vi undersøge de mulige fremtidige implikationer af Trigonal plan molekylær geometri i en verden i konstant udvikling.

Trigonal plan molekylær geometri
Bortriflourid er et eksempel på et molekyle med trigonal plan molekylær geometri.

I kemi er trigonal plan molekylær geometri en konfiguration for et molekyle med ét atom i midten og tre atomer placeret i hjørnerne af en ligesidet trekant omkring midten af et fladt plan.[1] I et ideelt trigonalt plan er alle tre ligander identiske og alle bindingsvinkler 120°. Molekyler, hvor de tre ligander ikke er indentiske, som H2CO, afviger fra den idealsiserede geometri. Eksempler på molekyler med trional plan geometri inkluderer bortrifluorid (BF3), formaldehyd (H2CO), fosgen (COCl2) og svovltrioxid (SO3). Nogle ioner har også trigonal plan geometri, disse inkluderer nitrat (NO3−), carbonat (CO2−3), og guanidinium (C(NH2)+3). I organisk kemi bliver carbon med plan trigonal geometri med ofte beskrvet som være sp2 hybridiseret.[2][3]

Nitrogen inversion er ændringen af pyramidale aminer via en overgangstilstand der er trigonal plan.

Se også

Referencer

  1. ^ March, Jerry (1985). Advanced organic chemistry : reactions, mechanisms, and structure (3rd udgave). New York: Wiley. ISBN 0-471-88841-9. OCLC 10998226.
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Miessler, G. L.; Tarr, D. A. (2004). Inorganic Chemistry (3rd udgave). Pearson/Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6.

Eksterne henvisninger