T-formet molekylær geometri

I umindelige tider har T-formet molekylær geometri været genstand for fascination, undersøgelse og debat. Dens indvirkning har overskredet alle kulturelle, geografiske og tidsmæssige barrierer og efterladt et uudsletteligt præg på menneskehedens historie. Fra fortidens fjerneste rækkevidde til den mest umiddelbare nutid har T-formet molekylær geometri været genstand for tilbedelse, analyse og kontemplation. I denne artikel vil vi udforske de mange facetter af T-formet molekylær geometri i dybden, og afsløre dens betydning, dens indflydelse og dens relevans i nutidens verden. Igennem de efterfølgende sider vil vi begive os ud på en fascinerende rejse gennem historie, videnskab, kultur og samfund på jagt efter en mere komplet og berigende forståelse af T-formet molekylær geometri.

T-formet molekylær geometri

I kemi er 'T-formet molekylær geometri et molekyle med et centralt atom og tre ligander, der er placeret i en T-form, i stedet for de mere normale konfigurationer trigonal plan eller pyramidal. Eksempler på T-formede molekyler er halogen-triflourider som ClF3.[1]

Ifølge VSEPR-teori opstår T-formet geometri når to lonepair bliver bundet til det centrale atom, hvilket skrives i AXE-notation som AX3E2. Den T-formede geometri minder om trigonal bipyramidal molekylær geometri for AX5 molekyler med tre ækvatoriale og to axiale ligander. I et AX3E2 molekyle, de to lonepair optager to af de ækvatoriale placeringer, og de tre ligand-atomer optager to axiale positioner samt én ækvatoriale placerng. Tre atomer har en bindingsvinkel på 90° grader på den ene side af atomet og danner en T-form.[2]

Trifluoroxenat(II) anion, XeF3−, er blevet undersøgt som værende det første eksempel på et AX3E3 molekyle, der kan forventes ved VSEPR-teori at have seks elektronpar i en oktahedral-placering hvor alle tre lonepair og alle tre ligander i mer eller T-formet placering.[3] Selvom anionen er blevet identificeret i gasfasen har forsøg på at syntetisere den i opløsning og bestemme den eksperimentelle struktur ikke været succesfulde. Et beregningskemisk studie viste et forvrænget Y-formet geometri med, hvor den meste F–Xe–F bindingsvinkel var 69°, frem for 90° som i den T-formede geometri.[3]

Se også

Referencer

  1. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd udgave). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-3365-9.
  2. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 47. ISBN 978-0-13-039913-7.
  3. ^ a b Vasdev, Neil; Moran, Matthew D.; Tuononen, Heikki M.; Chirakal, Raman; Suontamo, Reijo J.; Bain, Alex D.; Schrobilgen, Gary J. (2010). "NMR Spectroscopic Evidence for the Intermediacy of XeF3− in XeF2/F− Exchange, Attempted Syntheses and Thermochemistry of XeF3− Salts, and Theoretical Studies of the XeF3− Anion". Inorg. Chem. 49 (19): 8997-9004. doi:10.1021/ic101275m. PMID 20799721. S2CID 25413351.

Eksterne henvisninger