Elektronegativitet

I denne artikel vil vi udforske Elektronegativitet fra forskellige tilgange, analysere dens mange facetter og behandle forskellige spørgsmål relateret til dette emne. _Var1 er et emne af stor relevans i dagens samfund, og i denne retning vil vi dykke ned i dets betydning, dets implikationer og dets indvirkning på forskellige områder. Gennem en detaljeret analyse vil vi søge at forstå Elektronegativitet yderligere og tilbyde et omfattende perspektiv, der giver læseren mulighed for at dykke ned i dette spændende emne.

Elektronegativitet er et udtryk for grundstoffernes evne til at tiltrække og fastholde elektroner i kemiske bindinger. Bindingstypen afgøres af forskellen i elektronegativitet mellem de atomer, der er involveret. Atomer med ens elektronegativitet vil dele en elektron med hinanden og forme en kovalent binding (eller elektronparbinding). Men hvis forskellen i elektronegativitet er for stor, vil elektronen permanent binde sig til det ene atom, og der vil være tale om en ionbinding. Ydermere, hvis der i en kovalent binding er en lille forskel i elektronegativitet, så vil en kemisk polaritet opstå i bindingen.

Elektronegativitetsforskel Bindingstype
Mindre end 0,5 Upolær kovalent
Mellem 0,5 og 1,6 Polær kovalent
Mellem 1,6 og 2,0 med kun ikke-metaller involveret Polær kovalent
Mellem 1,6 og 2,0 og et metal er involveret Ionbinding
Større end 2,0 Ionbinding

Villighed til at afgive elektroner udtrykkes som elektropositivitet.

Begrebet blev først introduceret i 1932 af Linus Pauling, og han målte elektronegativitet i forhold til Pauling-skalaen.

Tendenser

→ Atomradius falder → Ioniseringsenergi stiger → Elektronegativitet stiger →
Gruppe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periode
1 H
2.20 		He
 
2 Li
0.98 		Be
1.57 		B
2.04 		C
2.55 		N
3.04 		O
3.44 		F
3.98 		Ne
 
3 Na
0.93 		Mg
1.31 		Al
1.61 		Si
1.90 		P
2.19 		S
2.58 		Cl
3.16 		Ar
 
4 K
0.82 		Ca
1.00 		Sc
1.36 		Ti
1.54 		V
1.63 		Cr
1.66 		Mn
1.55 		Fe
1.83 		Co
1.88 		Ni
1.91 		Cu
1.90 		Zn
1.65 		Ga
1.81 		Ge
2.01 		As
2.18 		Se
2.55 		Br
2.96 		Kr
3.00
5 Rb
0.82 		Sr
0.95 		Y
1.22 		Zr
1.33 		Nb
1.6 		Mo
2.16 		Tc
1.9 		Ru
2.2 		Rh
2.28 		Pd
2.20 		Ag
1.93 		Cd
1.69 		In
1.78 		Sn
1.96 		Sb
2.05 		Te
2.1 		I
2.66 		Xe
2.6
6 Cs
0.79 		Ba
0.89 		*
  		Hf
1.3 		Ta
1.5 		W
2.36 		Re
1.9 		Os
2.2 		Ir
2.20 		Pt
2.28 		Au
2.54 		Hg
2.00 		Tl
1.62 		Pb
2.33 		Bi
2.02 		Po
2.0 		At
2.2 		Rn
 
7 Fr
0.7 		Ra
0.9 		**
  		Rf
  		Db
  		Sg
  		Bh
  		Hs
  		Mt
  		Ds
  		Rg
  		Cn
  		Nh
  		Fl
  		Mc
  		Lv
  		Ts
  		Og
 
Lanthanider *
  		La
1.1 		Ce
1.12 		Pr
1.13 		Nd
1.14 		Pm
1.13 		Sm
1.17 		Eu
1.2 		Gd
1.2 		Tb
1.1 		Dy
1.22 		Ho
1.23 		Er
1.24 		Tm
1.25 		Yb
1.1 		Lu
1.27
Actinider **
  		Ac
1.1 		Th
1.3 		Pa
1.5 		U
1.38 		Np
1.36 		Pu
1.28 		Am
1.13 		Cm
1.28 		Bk
1.3 		Cf
1.3 		Es
1.3 		Fm
1.3 		Md
1.3 		No
1.3 		Lr
 
Det periodiske system med elektronegativitet målt efter Pauling-skalaen.


KemiSpire
Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.